有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

（1）B的电子式为____________。
（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。
（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：
负极：___________________________________。
正极：___________________________________。
总反应：______________________________________________________。
（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。

高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

A．粗铜接电源负极	B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．纯铜作阳极	D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO₄溶液(含H₂SO₄ )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是
注：pH越小，c(H⁺)越大

通电前pH	通电后pH
	瞬间	20s	40s	60s	80s	100s	120s	……
2.35	2.55	2.50	2.48	2.45	2.41	2.35	2.25	……

 

A．通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H++O2↑

C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = Cu

D．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是
A. C＞B＞A＞D    B. D＞A＞B＞C    C. D＞B＞A＞C    D. B＞A＞D＞C

某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：

（1）铁电极为乙池中_____电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为______________；通入甲烷的铂电极的电极反应式为___________________________________________。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的c(H⁺)为____mol·L^-1。

某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验 序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

 
（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_____，T₁＝_____；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________。计算A组实验的反应速率v(H₂C₂O₄) = _________________。(保留两位有效数字)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：_____________________________________。