1.推断题- (共3题)
1.
炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71g•L-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。
请回答：
（1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。
（2）B与CuO反应的化学方程式______。
（3）下列说法不正确是______。
A．A中所有原子共平面
B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同
C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等
D．B是引起温室效应的气体之一
请回答：
（1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。
（2）B与CuO反应的化学方程式______。
（3）下列说法不正确是______。
A．A中所有原子共平面
B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同
C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等
D．B是引起温室效应的气体之一
2.
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______。
（2）上表短周期元素中金属性最强的是______（填元素符号）。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质______（填化学式）。
（4）A、C、D三元素形成化合物的电子式为______，该化合物中含有的作用力有______。
（5）表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（6）E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是______。
（1）元素B在周期表中的位置是______。
（2）上表短周期元素中金属性最强的是______（填元素符号）。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质______（填化学式）。
（4）A、C、D三元素形成化合物的电子式为______，该化合物中含有的作用力有______。
（5）表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（6）E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是______。
3.
固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。
（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。
2.单选题- (共15题)
4.
下列有关电池的说法不正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 |
| C．所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 |
6.
下列说法不正确的是（ ）
| A．O2和O3互为同位素 |
| B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体 |
| C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 |
| D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同 |
7.
下列说法正确的是（ ）
| A．苯与溴水发生加成反应而使溴水褪色 |
B． 与  是同分异构体 |
| C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 |
| D．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应 |
8.
下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
| A．可用燃烧闻气味的方法鉴别棉花和蚕丝 |
| B．可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体 |
| C．蒸馏完毕后，先停止加热，再停止通冷凝水 |
| D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH4+ |
9.
下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
| | | X |
| Y | Z | W |
| A．X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键 |
| C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| D．YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力 |
10.
最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。 下列说法正确的是
| A．“暖冰”中水分子上的 3 个原子位于同一条直线上 |
| B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| C．水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
| D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
11.
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
| A．X中一定不存在FeO |
| B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 |
| C．Z溶液中一定含有Na2CO3 |
| D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl |
容量瓶
蒸馏烧瓶
蒸发皿
分液漏斗
13.
已知Fe3++I-→Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3 1mL，充分反应，下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（ ）
| A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 |
| B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 |
| C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 |
| D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 |
14.
(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．通入NH3和CO2的顺序可以互换 |
| B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 |
| C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ |
| D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 |
15.
下列说法正确的是（ ）
| A．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维 |
| B．高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石 |
| C．制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石 |
| D．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏 |
18.
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
3.实验题- (共1题)
19.
硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：
Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3，写出甲中发生的离子反应方程式______；
（2）能说明SO2存在的实验现象是______。
Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO2，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。
（4）有关该实验说法正确的是：______。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3，写出甲中发生的离子反应方程式______；（2）能说明SO2存在的实验现象是______。
Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO2，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。
（4）有关该实验说法正确的是：______。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(3道)
单选题:(15道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2