有机物F 是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:

（1）写出B的分子式________________；C 中碱性官能团的名称为____________________。
（2）写出与A 含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。
（3）C→D 的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。
（4）两个C 分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3 个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。
（5）已知：
I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。
①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。
II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。

锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时，锂电极发生了还原反应

B．放电时，Li+向锂电极迁移

C．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

D．充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2

阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法错误的是

A．微溶于水，易溶于有机溶剂

B．可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应

C．分子中一定共平面的原子有8 个

D．1mol 阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2

以下关于中国化学史的表述错误的是

A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张

C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性

D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z 组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

A. A 与B 的反应一定是化合反应
B. 离子半径: Z>X>Y>W
C. W、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物
D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较HF和HClO的酸性强弱	分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B	检验溶液中是否含NH4+	滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
D	证明浓硝酸具有强氧化性	常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

CH₄、CO₂和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  △H₁＝＋206.1kJ•mol^—1
②2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(l)  △H₂＝－128.3kJ•mol^—1
③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₃＝－483.6kJ•mol^—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。
（2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH4初始浓度/ mol·L—1	H2O初始浓度/ mol·L—1
1	400	101	3.0	7.0
2	T	101	3.0	7.0
3	400	P	3.0	7.0

 
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH₄的转化率最小的是_________。
Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K₂______K₃（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）科学家提出由CO₂制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO₂)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10^—2mol•L^—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10^—2)＝2。上图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：
①在0＜pH＜4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子是___________；
②在8＜pH＜10时，溶液中HCO₃^—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；
③求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1＝ _______________。

金刚石、石墨、C₆₀和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________
（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C₆₀的熔点由高到低的顺序是________________________。
（3）C₆₀晶体的堆积方式为______________；晶体中C₆₀的配位数为_________。
（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm³，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。
（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式是________。
（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式_____________；
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na₂S₂O₃＝NaSCN+Na₂SO₃，当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________；实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。
（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag⁺+2CN^—＝[Ag(CN)₂]^—(无色溶液)，Ag⁺+I^—＝AgI↓，CN^—优先与Ag⁺反应。
实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用1.00×10^—4mol·L^—1的标准AgNO₃溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。（假设废水中没有其它成分参与反应。）
①滴定达到终点时的现象是____________________________________；
②该废水________（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果说明得出上述结论的依据：____________________。

以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H₂O₂ 有气体产生，原因是_______________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃。己知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。
a．A1₂O₃    b．NaOH    c．Al(OH) ₃   d．Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄ Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，
将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是__________________________________；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。