扑热息痛F是一种解热镇痛类药物。由Ａ制备Ｆ的一种合成路线如下：

已知：①
②苯环上原有的取代基对苯环上再导入取代基的位置有一定的影响。如－OH、－Cl等使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；－NO₂等使新导入的取代基进入苯环的间位。
（1）A的化学名称是__________。
（2）由D生成E的反应类型是__________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）Ｃ与Ｅ反应生成Ｆ的化学方程式为___________。
（5）关于有毒物质的下列说法正确的是___________（填标号）。
a.遇水水解生成两种酸
b.该物质含有的官能团是氯原子和酯基
c.废弃的该物质常用焚烧法处理，焚烧后可直接排放
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，既有酸性又有碱性，并能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，X共有____种（不考虑立体异构），其中属于天然蛋白质水解产物的结构简式____________。
（7）写出以苯为原料制备化合物Ｂ的合成路线________（其他试剂任选）。

科学的进步离不开技术的突破。原子光谱、核磁共振、X射线衍射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构研究等。
（1）过渡元素Ni原子的基态电子排布式为____________________，Ni的核外电子由基态跃迁至激发态时产生的光谱是__________（填“吸收”或“发射”）光谱。
（2）胍鎓离子[C(NH₂)₃⁺]可以与甲基磺酸根（CH₃SO₃^－）形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

①组成该晶体的元素中第一电离能最大的是_____________，其中C的杂化类型有_______________。
②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从大到小的顺序为__________，原因是__________。
（3）近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na₂He，经X射线衍射分析其晶胞结构如图所示。

①晶胞中Na堆积形成__________（填形状）空隙，He占据一半空隙，另一半由e^－占据。已知Na₂He晶体不能导电，理由是_________________________。
②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为__________nm（列出计算式即可）。

Fe@Fe₂O₃纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe₂O₃纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：
（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为______________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L^﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃时，Al(OH)₃(s)AlO₂^－+ H⁺ + H₂O K=4×10^－13。若浸出液c(Al³⁺) =" 0.04" mol·L^－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。
（3）Fe@Fe₂O₃纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe₂O₃），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH₄溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)₃，合成铁核的离子方程式为____________________________。
②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe₂O₃纳米线。
（4）Fe@Fe₂O₃纳米线去除水体中Cr₂O₇^2－的机理是，纳米线将Cr₂O₇^2－吸附在表面并还原。在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：

①在水体中Fe@Fe₂O₃纳米线形成的分散系是____________________________。
②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。
③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe₂O₃纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。

钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。一种以层状NaMnO₂、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO₂ + C  Na_1－xMnO₂+ Na_xC。下列叙述错误的是
A. 放电时，电解液组成保持不变
B. 充电时，阴极发生的反应为C+xNa⁺+xe^－= Na_xC
C. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na⁺从NaMnO₂电极脱出
D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键

依达拉奉是一种治疗渐冻人症的新药，下列有关依达拉奉的说法错误的是

A．分子式为C10H10N2O

B．能发生水解、氧化反应

C．一氯取代物只有5种

D．分子中所有碳、氮原子可能共平面

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的最简单氢化物是温室气体之一，Y、W形成的离子化合物可溶于水，Z有“国防金属”之称，W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＜W＜Q

B．Z单质能置换出X单质

C．Y的离子能促进水的电离

D．简单氢化物的热稳定性：W＞Q

下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	验证H2O2具有氧化性	将H2O2溶液滴入饱和硫化氢溶液中，观察现象
B	除去乙酸乙酯中的乙酸	向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液
C	检验Na2SO3是否变质	先滴加稀硝酸，再加BaCl2溶液，观察现象
D	探究浓度对化学反应速率的影响	取两份5mL 0.1mol·L－1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1 mol·L－1和1mL0.2 mol·L－1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．氧化铁可作红色颜料	B．二氧化硅用作半导体材料
C．硫酸铜可作消毒剂	D．乙烯可作水果催熟剂

氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一 制备MgCl₂·6H₂O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl₂·6H₂O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 
实验二 样品中MgCl₂·6H₂O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl₂·6H₂O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH₃－NH₄Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L^－1EDTA（用H₂Y^2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000 mol·L^－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH₃－NH₄Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg²⁺+ H₂Y^2－＝ MgY^2－+2H⁺。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。

（4）NH₃－NH₄Cl缓冲溶液的作用是_______________。
（5）样品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为______________。
实验三 制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl₂·6H₂O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m₁g，干燥管C增重m₂g，m₁＞m₂，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。