下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

e

f

 
试回答下列问题：
（1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。
（2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。
（3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知b的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm³（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。

铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法错误的是

A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大

D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移

某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na₂SO₄溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na₂SO₄·10H₂O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是

A．电解后溶液质量减少(m＋18)g

B．原溶液中Na2SO4的质量分数为

C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2

D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

（1）已知在常温常压下：
①CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

 
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H₂O。

阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5 －3	－2	－1	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1

 
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂，AB₂与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃，CB₃与水反应生成强酸乙。
请回答：
（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_________________________。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是___________。为了尽可能减小偏差，通常选择______温度______压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_____________。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为__________，该分子属于________(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）____________________________。

（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

（实验一）探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂。

序号	V(H2SO4)/mL		c(H2SO4)/mol·L-1		t/s
I	40		1		t1
II	40		3		t2
序号		V(H2SO4)/mL		c(H2SO4)/mol·L－1	t/s
I		40		1	t1
II		40		3	t2

 
检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。
（实验二）探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。