已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）B中的含氧官能团名称为______。
（2）反应①的反应类型是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）某学生用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①试管甲中的导管不伸入饱和Na₂CO₃溶液的液面以下的原因是______。
②欲分离出试管甲中的油状液体，必须使用的玻璃仪器是______。
（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）。
a．混合物中各物质的浓度不再变化
b．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
c．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

 
（1）元素T在元素周期表中的位置是________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。

某学习小组同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	均剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

 
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是_____。
（2）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______。
（3）由实验②③得出的结论是______。
（4）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______。
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	……
Im/kJ·mol－1	578	1817	2745	11575	14830	……

 
则该元素是______(填元素符号)。
（2）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
①维生素B₄结构如图所示，则碳原子的轨道杂化类型是_________；1mol维生素B₄分子中含有σ键的数目为________。

②NF₃的空间构型为______(用文字描述)；与NF₃分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。
（3）过渡元素常与H₂O、NH₃、CN^－、SCN^－等形成配合物。
①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多，则X^＋基态核外电子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。
③在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道的是________；[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^－的C原子形成配位键，则[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为________。

有“锂”走遍天下。氧化锂(Li₂O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO₂需加压的原因是______。
（2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。 
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H₂O通过灼烧得到Li₂O。LiOH·H₂O中常含有少量的Li₂CO ₃，但该物质对所制Li₂O的纯度无影响，其原因是______。
（4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。
①放电时，负极的电极反应式为______。
②充电时，能量转化形式主要是______。
③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。
④安全使用锂离子电池的措施有______。

某化学兴趣小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定。

（1）写出仪器名称：A______，B______。
（2）取20.00 mL上述海带浸取原液，加稀H₂SO₄和足量KIO₃，使I^－和IO₃^－完全反应。再以淀粉为指示剂，用2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，当I₂恰好完全反应时，用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂ +3H₂O；I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断用Na₂S₂O₃溶液滴定恰好完全反应的现象是______。
②计算该干海带中碘的质量分数______。（写出计算过程）

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

营养成分	含量(每100 g)	营养成分	含量(每100 g)
水分	9.9 g	钙元素	23.00 mg
脂肪	0.2 g	铁元素	1.10 mg
蛋白质	4.8 g	硒元素	0.02 mg
淀粉	82.5 g	花青素	0.10 g
纤维素	2.7 g	其他	……

 
①以上营养成分中，______是人体中含有的微量元素。
②紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和______。
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，其结构可表示为R—CH(NH₂)—X，则“—X”的名称为___。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。
（2）合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。
①“中国居民平衡膳食宝塔”如图所示，位于最上层且每天不超过25g的能量物质是______。

②某品牌饼干的配料标签如图所示，其中苯甲酸钠的作用是______。

③三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO₂·H₂O等物质的化学方程式______。
（3）材料的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①我国C919大型客机的机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料，选用铝锂合金的优点是______(任答一点)。
②铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示，则正极的电极反应式为______。

③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式______。

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸分子式为C7H10O

B．莽草酸分子中含有两种官能团

C．一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应

D．1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应

有一类有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中不正确的是

A．硅烷的分子组成通式可表示为SinH2n+2

B．甲硅烷（SiH4）完全燃烧生成二氧化硅和水

C．相同条件下，甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷

D．甲硅烷（SiH4）的热稳定性强于甲烷

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中通入SO2气体，溶液变浑浊	非金属性：S＞Si
B	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
D	取5mL 0.1mol·L－1KI溶液，滴加5滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色	KI和FeCl3反应有一定的限度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同

D．W的氧化物的水化物一定是强酸

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．烧碱熔化	B．硫酸氢钠溶于水
C．将HCl通入水中	D．溴蒸汽被木炭吸附

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

下列实验方案不能达到目的的是

A．用裂化汽油萃取碘水中的碘

B．用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C．用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

D．往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，验证乙醇的还原性

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

B．乙醇具有氧化性，75%乙醇溶液常用于医疗消毒

C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量

C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质

下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是

A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr

B．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑

D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO2

如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池工作时，H+向锌筒移动

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 +4H++4e-= 2H2O