1.综合题- (共5题)
1.
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)现有H、C、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：
①可做食品干燥剂的氧化物__________ ；
②厨房中常用的酸__________________ ；
③侯氏制碱法制得的“碱”____________ ；
④含氧量最高的氧化物______________ 。
(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________ 能。
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)现有H、C、Na、O、Ca六种元素，请选用其中的元素书写下列化学用语：
①可做食品干燥剂的氧化物__________ ；
②厨房中常用的酸__________________ ；
③侯氏制碱法制得的“碱”____________ ；
④含氧量最高的氧化物______________ 。
(2)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为__________ 能。
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2.
氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
（1）A溶液中溶质的化学式是__________；
（2）写出反应V的化学方程式 _______________；
（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是___；
（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；
（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。
（1）A溶液中溶质的化学式是__________；
（2）写出反应V的化学方程式 _______________；
（3）反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是___；
（4）本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____；
（5）反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_______________。
3.
高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如右图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ为__________________。
（3）洗涤粗产品时，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式：______________________________________。
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ为__________________。
（3）洗涤粗产品时，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式：______________________________________。
4.
某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。
（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）
II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
（实验步骤）
①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭 K1和 K2，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO2对实验的影响）；
③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；
④打开 K1关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
（实验分析及数据处理）
①A 装置的作用是 ____________________。
②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
（实验反思）
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3的洗气瓶
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。
（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）
II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
（实验步骤）
①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭 K1和 K2，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO2对实验的影响）；
③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；
④打开 K1关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
（实验分析及数据处理）
①A 装置的作用是 ____________________。
②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
（实验反思）
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3的洗气瓶
5.
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一种弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置A中试管口略向上倾斜的原因是__________；装置C中可观察到有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______；装置B的主要作用是______________________；
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，其中装置H中盛有的物质是_______；第一次使用装置D的作用是___________；
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置A中试管口略向上倾斜的原因是__________；装置C中可观察到有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______；装置B的主要作用是______________________；
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，其中装置H中盛有的物质是_______；第一次使用装置D的作用是___________；
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________。
2.单选题- (共7题)
6.
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | NaCl 溶液（盐酸） | 过量的氢氧化钠溶液 | 用玻璃棒搅拌 |
| B | KCl 固体（MnO2固体） | 水 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
| C | Cu（AgNO3固体） | 水 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是
| A．此时甲装置中的止水夹M处于打开状态 |
| B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等 |
| C．甲装置不具有启普发生器的功能 |
| D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 |
8.
下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（ ）
| A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价 |
| B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2====2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 |
| C．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应 |
| D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 |
9.
控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ）
| A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱 |
| B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要时间，探究催化剂用量对反应速率的影响 |
| C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低 |
| D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响 |
10.
下列 4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液 | 浓硫酸长期暴露在空气中 | 向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量 | 相同条件下，加热等质量的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实 验 |  |  |  |  |
| 实 验 现 象 | 打开汽水瓶盖时，汽水 会自动喷出来 | 碘溶于水，几乎不溶于 汽油 | 白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右再向左移，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近 | 空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭 |
| 实 验 结 论 | 说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小 | 说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 | 氧气约占空气体积的五分之一 | 空气中的氧气比呼出气体中氧气多 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0