1.综合题- (共2题)
1.
Ⅰ．原电池是一类重要的化学电源，请填写下列空白。
（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，写出该电池的电极总化学反应方程式为__________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：__________，正极__________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
__________。
（1）将锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计，写出该电池的电极总化学反应方程式为__________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____NA。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO3混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO2的混合气体，则所消耗的HNO3的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：__________，正极__________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
__________。
2.
有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。
（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。
（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。
（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。
（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。
2.单选题- (共18题)
3.
目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是| A．放电时，电解质溶液的pH值增大 |
| B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g |
| C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动 |
| D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l） |
4.
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
| A．a外通入氧气，b处通氢气 |
| B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+ |
| C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH− |
| D．该装置将化学能最终转化为电能 |
5.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | U | |
原子半径（ 10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.82 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | | +3 |
| 最低负价 | | -1 | | | -3 | -2 | | |
下列说法错误的是（ ）
| A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| C．R3-比Q2-更容易失去电子 |
| D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱 |
6.
已知Se为第四周期第ⅥA族元素，Tl为第六周期第ⅢA族元素，At为第六周期第ⅦA族元素。下列预测中不正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At2单质为有色固体，难溶于水，易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At2单质为有色固体，难溶于水，易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
7.
aXn-和bYm+为两短周期主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）
| A．原子半径X<Y | B．a+n=b-m |
| C．Y最高价氧化物的化学式为YOm | D．原子最外层电子数X>Y |
8.
已知氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）
| A．NH4H是由NH4+和H-构成的 |
| B．NH4H固体投入适量水中，有两种气体产生，形成的溶液显酸性 |
| C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大 |
| D．NH4H是一种强还原剂 |
9.
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．NH4HCO3和盐酸反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．NH4HCO3只含有共价键 |
10.
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
| A．NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O | B．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ |
| C．Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O | D．2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑ |
11.
已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．②⑤⑦ | B．②④⑥ | C．②④⑤⑥⑦ | D．②⑥⑦ |
12.
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是（ ）
| A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4的沸点高于SiH4 |
| B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔沸点随式量的增加面增大 |
| C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 |
| D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 |
13.
以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）
| A．干冰升华和液溴挥发 |
| B．金刚石熔化和硫磺（S8）熔化 |
| C．硝酸钾溶于水和H2SO4溶于水 |
| D．KHSO4熔融和HI分解 |
14.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ）
| A．HW是同主族沸点最高的氢化物 |
| B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C．Y离子的半径比Z离子的半径小 |
| D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 |
15.
下列叙述错误的是（ ）
A．AZRn-有x个电子，则w克Rn-含有的中子数为 |
| B．3517Cl和3717Cl互称同素异形体 |
| C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D．在18g18O2中含有NA个氧原子 |
16.
下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）
| A．决定元素种类的是—电子数 |
| B．决定元素化学性质的是—原子的核外电子数 |
| C．决定元素相对原子质量的是—中子数 |
| D．决定元素周期表中原子序数的是—核电荷数 |
17.
元素周期表从第一周期到第六周期所能容纳元素的种类分别为2、8、8、18、18、32，对于第37号元素，如下各项描述正确的是（ ）
| A．该元素的单质在常温下跟酸反应缓慢 |
| B．该元素的原子半径在同周期的主族元素中最小 |
| C．该元素的碳酸盐难溶于水 |
| D．该元素的最高价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解 |
18.
日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-133和铯-137（13755Cs）向外泄漏。下列相关说法错误的是（ ）
| A．每个13755Cs原子中有82个中子 |
| B．CsOH的碱性比KOH强 |
| C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 |
| D．HI比HF还原性强 |
19.
已知1～18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
| A．若P ＞ K，则还原性cZP－ ＜dWk－ |
| B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)m ＞ Y(OH)n |
| C．若半径aX m+ ＞ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y |
| D．若半径aX m+＞ bY n+ ，则a ＜ b |
20.
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
①HCl比H2S稳定； ②HClO4酸性比H2SO4强； ③Cl2能与H2S反应生成S； ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子； ⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
①HCl比H2S稳定； ②HClO4酸性比H2SO4强； ③Cl2能与H2S反应生成S； ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子； ⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(18道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：13
9星难题：0