某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。
（1）F中所含官能团的名称是_____________________________________。
（2）G的结构简式为___________________________。
（3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：____________________________。
（4）F→G的反应装置如图所示：

a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．试管Ⅱ中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是：____________________；
c．具有一个羟基的化合物M 10 g，与F反应生成产物11.85 g，并回收了未反应的M 1.3 g，则M的相对分子质量为____；
（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管II中试剂	有机层的厚度/cm
A	2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	3.0
B	2ml乙醇、1ml乙酸、		0.1
C	2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸		0.6
D	2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸		0.3

 
a.实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。
b.分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
（7）写出G的一种同分异构体（与G同类）的结构简式：_______________。

A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。A元素的3S轨道有一个未成对电子。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL3mol/L盐酸完全反应。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C和D同主族。E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7；根据上述条件，回答：
（1）写出以下元素的名称：A________，B_________，D__________。
（2）元素C在元素周期表中的位置为_______________，核外共有___________个能级________个轨道；E元素原子的电子排布式______________。
（3）C和D的氢化物沸点较高的是_____________（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因__________________________________________________。
（4）B的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式_________________________________、________________________________。

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行
。有关该电池的说法正确的是

A．放电时负极反应：Cd—2e－+2OH－= Cd(OH)2

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时正极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

下列说法正确的是

A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应

B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化

C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质

D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（）

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和乙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯

某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是

A．	B．
C．	D．

化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A．Y 分子中含有两种官能团	B．Y不能使溴水褪色
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色	D．X→Y的反应为取代反应

下列关于化学键和化合物的说法正确的是

A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

已知_aA^n＋、_bB^(n＋1)＋、_cC^n－、_dD^(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：D<C
B. 原子序数：B>A>C>D
C. 氧化物对应水化物的酸性性：C<D
D. 简单离子半径大小为：D^(n＋1)－> C^n－> A^n＋> B^(n＋1)＋

香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电于数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z 、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>T

B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

D．气态氢化物的稳定性：W<R<T

下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取纯净氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

 
A. A B. B C. C D. D

下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是

A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液

B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体

C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤

化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（   ）

A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%

（题文）以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。