KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是_________________。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是______________________。
“滤液”中的溶质主要是__________________。
(3)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。
(1)碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知：2Al₂O₃(s)==4Al(g)+3O₂(g) △H₁=+3351KJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂=-221KJ•mol^﹣1
2Al(g)+N₂(g)==2AlN(s) △H₃=-318KJ•mol^﹣1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________，
(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al₂O₃（加入Na₃AlF₆为助熔剂）
①电解时铝在_____________产生（填阴极或阳极）
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。
(3)二氧化碳甲烷化再利用
①已知反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________
②据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_________________。

电解饱和食盐水是氯碱工业基础。
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的总的离子反应方程式：________________________________________。
(2)当阴极产生1molH₂时，通过阳离子交换膜的Na⁺有_________mol；
(3)产生的氯气可用于制TiCl₄，但TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO、CO₂可使反应得以进行。回答：
已知：TiO₂(s) +2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)  △H₁=+175.4kJ•mol^﹣1
2C(s) + O₂(g)=2CO(g) △H₂=﹣220.9kJ•mol^﹣1
①TiO₂与Cl₂难以直接反应的原因是__________________________________________
②加碳生成CO、CO₂后得以进行原因是________________________________________________________
(4)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是________ (填化学式)；
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应：______________________________________________
③比较图示中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）

镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo₃S₄  Mg_xMo₃S₄，下列说法错误的是

A．放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

C．放电时Mg2＋向正极区移动

D．充电时电池的负极接充电电源的负极

氢氧燃料电池，其电池总反应为2H₂＋O₂===2H₂O。下列说法不正确的是

A．可利用太阳能分解水制氢气

B．通入氧气一极为负极

C．酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- ==2H2O

D．可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质作为电解质

下列叙述正确的是

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．精炼铜时用粗铜作阳极

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是

A．H2SO4

B．Na2SO4

C．AgNO3

D．KOH

用Pt电解2mol/L CuCl₂溶液的实验中出现了和课本实验不同的现象，阳极产生了黄绿色气体，阴极却观察到白色沉淀、少量的红色固体及棕褐色溶液，下列说法不正确的是

A．红色固体可能是Cu

B．棕褐色溶液可能和Cu2+、Cu+ 有关

C．白色固体可能是CuCl

D．棕褐色溶液是由于Cu2+浓度下降引起的

将金属a放入b(NO₃)₂溶液中发生如下反应：a＋b^2＋===a^2＋＋b，则下列说法正确的是（）

A．常温下，a或b可以与水发生反应

B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出

C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中一定构成原电池

D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

A. 若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液
B. 若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变
C. 可能产生Fe₂O₃·nH₂O
D. 腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O₂ + 2H₂O ="==" 2Fe(OH)₂

下列有关说法不正确的是

A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加

C．在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．石墨

B．二氧化锰

C．锌

D．汞

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，
B电极的电极反应式是___________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。
A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁