1.单选题- (共1题)
1.
铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是


A.放电时,N为负极,其电极反应式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O |
B.放电时,c(H2 SO4)不变,两极的质量增加 |
C.放电时,SO42-向M.N两个电极移动 |
D.放电时,正极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
2.填空题- (共1题)
2.
酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量 1.00g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液;
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用 0.10mol/L 的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
(1)试样中 NaOH 的质量分数为______________________。
(2)若出现下列情况,测定结果偏高的___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为 0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(3)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________。
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则终点时滴定管读数为________mL。

III.中和热的测定:实验室用50ml 0.50mol•L-1的盐酸、50ml 0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验,得到表中的数据:
(5)完成下列问题:根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=______________(盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃)-1计算)
(6)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.本实验进行时的当天,室温较高
D.将 50 mL,0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL,0.55 mol/L 的氨水
E.在量取盐酸时仰视刻度线
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量 1.00g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液;
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用 0.10mol/L 的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)试样中 NaOH 的质量分数为______________________。
(2)若出现下列情况,测定结果偏高的___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为 0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(3)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________。
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则终点时滴定管读数为________mL。

III.中和热的测定:实验室用50ml 0.50mol•L-1的盐酸、50ml 0.55mol•L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |
盐酸 | NaOH 溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(5)完成下列问题:根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=______________(盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃)-1计算)
(6)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.本实验进行时的当天,室温较高
D.将 50 mL,0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL,0.55 mol/L 的氨水
E.在量取盐酸时仰视刻度线
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0