水煤气法制取甲醇（CH₃OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH₄(g) +  1/2 O₂(g)CO(g) + 2H₂(g) H₁ =－35.4kJ·mol^－1  平衡常数K₁
② CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g) H₂ =－90.1 kJ·mol^－1   平衡常数K₂
③ 2CH₄(g) + O₂(g)  2CH₃OH(g)    H₃    平衡常数K₃
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH₄(g) + O₂(g)  2CH₃OH(g) H₃ =_____kJ·mol^－1，相同温度下K₃=______（用含K₁、K₂代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 mol H₂和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：
H₂(g)＋I₂(g) === 2HI(g)　 H₃ = -14.9 kJ·mol^－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
（4）甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________。
如图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________，若有16g甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：


回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。
（2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以形式存在，写出其水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式__________________。
（3）TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率%	92	95	97	93	88

 
分析40 ℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因__________________。
（4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为。

铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是
A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小
B. 放电时，电解质溶液中的H⁺向负极移动
C. 放电时，正极的反应式是： PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH₃-6e^- =N₂+6H⁺
D. 当有2.24LNO₂(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.   B.    C. D.

下列对能源的说法中不正确的是

A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能

B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料