1.综合题- (共2题)
1.
我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：
已知：
①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。
(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；
(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；
(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。
(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。
实验过程如下：
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；
②准确称取固体粉末1.200 g；
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；
④将滤液1稀释至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)
已知：
①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。
(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；
(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；
(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。
| 实验编号 | 试剂X | MnSO4/g |
| 1 | 锌粉 | 2.4 |
| 2 | 铁粉 | 2.7 |
| 3 | FeS粉末 | 3.0 |
| 4 | 30%过氧化氢 | 3.7 |
(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。
实验过程如下：
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；
②准确称取固体粉末1.200 g；
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；
④将滤液1稀释至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)
2.
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：
回答下列问题：
I．已知：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH = −97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：
(1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________
(4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。
II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H
H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。
(5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑＋Cl2↑ |
回答下列问题：
I．已知：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH = −97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：(1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________
(4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。
II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3H
H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。(5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。
2.单选题- (共7题)
3.
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg ="==" Mg2++ 2Ag +2Cl−。有关该电池的说法正确的是
| A．该电池可用于海上应急照明供电 |
| B．负极反应式为：AgCl + e− ="==" Ag + Cl− |
| C．该电池不能被KCl 溶液激活 |
| D．电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol |
4.
化合物
(b) 
(d)、CH
C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是
(b) (d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是| A．b的同分异构体只有d和p两种 | B．d的一氯代物和二氯代物均只有一种 |
| C．b、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应 | D．只有b的所有原子处于同一平面 |
6.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是
| A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z |
| B．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C．X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2 |
| D．W与Z形成的化合物的水溶液为强酸 |
3.填空题- (共1题)
10.
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__________________。
(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
| A．435 | B．500 | C．580 | D．605 E．700 |
(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(7道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0