I.一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　
（2）装置B的主要作用是____________________
（3）收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为_______mol．
（已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl）
II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O==Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。
（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)  ΔH＝a kJ·mol⁻¹
3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl₃(g)  ΔH＝b kJ·mol⁻¹
①反应Al₂O₃(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol⁻¹(用含a、b的代数式表示)。
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。
（2）镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂===17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是____________________________。
②在6.0mol·L⁻¹ HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为__________________。
③在0.5mol·L⁻¹ NaOH和1.0mol·L⁻¹ MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________ (填化学式)。
（3）铝电池性能优越，Al－Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。

根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

B．铁与电源正极连接可实现电化学保护

C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA

根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O

C．电子经导线流入a电极

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

下列说法不正确的是( )

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

组成和结构可用 表示的有机物（不考虑立体结构）共有

A．24种

B．28种

C．32种

D．36种

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A．实验室制取溴苯	B．实验室制取乙酸乙酯	C．石油分馏	D．实验室制取硝基苯

 
A.A   B.B   C.C   D.D

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）

A．脱落酸

B．乙烯

C．生长素

D．甲烷

下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A.	比较碳酸和醋酸的酸性	常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.	探究浓度对反应速率的影响	向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.	证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]	向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D.	探究温度对反应速率的影响	将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列实验误差分析不正确的是（   ）

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小

（现有下列5种有机物：①CH₃CH₃ ②CH₃CH=CH₂ ③CH₃COOC₂H₅④CH₃CH(CH₃)C(CH₃)₂CH₃ ⑤CH₂=CHCH(CH₃)CH₃请回答：
（1）属于烷烃的是__________________（填序号，下同）与②互为同系物的是__________________；
（2）用系统命名法命名，④名称为________________________________;
⑤名称为________________________________;