研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N₂(g)_＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol^－1。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间（t）变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

 
（3）T₁_____________T₂（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO₂)=______________________。
（5）甲容器中NO₂平衡转化率为___________，T₁时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO₂(g)转化为N₂O₄(g)，再以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

（6）石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。
（7）II电极反应式为_________________________________________。

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2O

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==Cu

C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋

下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小

D．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH	Na2SO3溶液的pH较大	HSO3－结合H+的能力比SO32－的强
B	向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中	Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Cu> Mg

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是：

A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀

C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气

D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强