某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质	Ksp	物质	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10-38	CuS	6.3×10-34
Fe(OH)2	1.8×10-16	ZnS	1.6×10-24
Al(OH)3	1.0×10-33	NiS	3.2×10-18
Ni(OH)2	2.0×10-15

 
表2 原料价格表

物质	价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

 
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe³⁺和A1³⁺的浓度均小于等于1.0×10^-6 mol •L^-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1) =2H₂SO₄(aq)    △H₁；
Ⅱ.Cl₂(g)+H₂O(1)HCl(aq)+HClO(aq)    △H₂；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O₂(g) △H₃
SO₂(g)+Cl₂(g)+2H₂O(1)=2HCl(aq)+H₂SO₄ (aq) △H₄=__________(用含有△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示)。
（2）25℃时，H₂SO₃溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时，NaHSO₃的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂C1、NHC1₂和NC1₃)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)= _______ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

A (C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是_______。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是_______。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO₄·H₂O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_______。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_______。
i .含有苯环和结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl₃溶液显色的E的所有同分异构体共有_______ (不考虑立体异构)种。
（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______。

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

A．a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

B．a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

C．a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D．中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH₄ClO₄）等。制备NH₄ClO₄的工艺流程如下：
饱和食盐水NaClO₃NaClO₄NaClO₄NH₄ClO₄
下列说法错误的是

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C．电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

下列说法正确的是

A．H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上

B．分子式为C3H6Br2的有机物共有4个同分异构体(不含立体异构）

C．乙二醇和甘油互为同系物

D．结构式为…-CH ="CH—CH" ="CH—CH" =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

选项	操作和现象	结论
A.	常温下，测得饱和Na2S溶液的pH大于饱和Na2CO3溶液	常温下水解程度：S2->CO32-
B.	向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	证明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
C.	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D.	向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色	CC14可作为碘的萃取剂

 
A.A   B.B    C.C    D.D

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．离子半径: W<Y<Z

B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl₂O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L^－1的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。