乙醇(C₂H₅OH)是生活中常见的物质，下图给出了乙醇的结构式和球棍模型。

I.乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池    熔融盐乙醇燃料电池
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。(填化学式)
(2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_______。
(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO₃^2－向电极_______(填“a”或“b”)移动。
II. 已知气相直接水合法可以制取乙醇：H₂O(g)+C₂H₄(g)CH₃CH₂OH(g)。当n(H₂O)：n(C₂H₄)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)图中压强p₁、p₂、p₃、p₄的大小顺序为：_______，理由是：_______。
(2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H₂O)：n(C₂H₄)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5％。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO₂+2H₂S₄2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应式为Pb+SO42－－2e－=PbSO4

B．充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

C．放电时PbO2发生氧化反应

D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO₂中，有2／3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O^2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲

C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是

A．NaCl

B．NaOH

C．CuSO4

D．CuCl2

表示下列变化的化学用语正确的是

A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+

下列图示与文字叙述相符合的是

A	B
12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ	热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C	D
验证AgCl溶解度大于Ag2S	钢闸门作为阴极而受到保护

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组物质互为同分异构体的是

A．35Cl与37Cl

B．与

C．与CH3(CH2)2CH3

D．与

丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A．分子式C3H6

B．结构简式CH2=CHCH3

C．球棍模型

D．聚合后的结构简式

下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B．乙烯和乙烷互为同系物

C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能

D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能

由乙炔为原料制取CHClBr－CH₂Br，下列方法中，最可行的是

A．先与HBr加成后，再与HCl加成

B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代

C．先与HCl加成后，再与Br2加成

D．先与Cl2加成后，再与HBr加成

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是_______。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。
(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－[c(SO₄^2－)>c(Ca²⁺)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是________。
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小。过程II中除去的离子有________。
④过程III中Na₂SO₃的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na₂SO₃与NaClO的物质的量之比为________。

科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
（方法一）
1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖。
(1)若将1 mol N₂和3 mol H₂放入1L的密闭容器中，5min后N₂的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的反应速率为________mol／(L·min)。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a. υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)若1 mol N₂完全转化为NH₃的反应热为H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
(4)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________________。
①使用催化剂   ②高温   ③高压   ④及时将氨气液化从体系中分离出来

A．①③

B．②③

C．③④

D．②④

（方法二）
1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：

钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为__________________。
（方法三）
最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H=－92 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   H=－571.6 kJ／mol
写出上述固氮反应的热化学方程式________________________________。

(1)与氢气反应的化学方程式是__________；
(2)写出正戊烷CH₃(CH₂)₃CH₃的两种同分异构体的结构简式和名称(系统命名法)：
①结构简式：_____________、名称：_____________
②结构简式：_____________、名称：_____________。
(3)某一氯代烷烃分子中有2个“－CH₃”、2个“－CH₂－”、1个“”和1个“－Cl”，符合上述条件的有机物共四种，写出它们的结构简式：、、_________、_________。