（四川省高中2019届毕业班第二次诊断性考试理综）钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V₂O₅、V₂O₄)。利用废催化剂回收制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：20℃时，NH₄VO₃的K_sp=1.68×10^－2
回答下列问题：
（1）步骤①为提高浸取效率采取的方法有______(任写两条)
（2）步骤②中反应的氧化剂是_______。
（3）步骤③中ClO₃^－被还原为Cl^－，该反应的离子方程式为______。
（4）步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是_______。

（5）步骤⑤所发生反应的离子方程式为___。若母液中NH₄⁺的浓度为1.0mol/L，则c(VO₃^－)=____。
（6）全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺)为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如下图，放电时H⁺从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式_____，当转移0.1mol电子时，转移H⁺的物质的量为____mol。

盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭，尤其是慢性心力衰竭疗效好。合成路线如下

已知：；

回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。
(3)在反应①~④中，属于还原反应的有___________。
(4)A的同分异构种类很多，符合以下条件的A的同分异构共有___________种(不考虑立体异构)。
a.属于苯的衍生物；   b.能水解，且水解产物之一能发生银镜反应
(5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写出生成E的反应的化学方程式___________。
(6)C在核磁共振氢谱上有___________组峰。
(7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH₂OH)₄]的合成路线。___________。

碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。
(2)在CH₂=CHCN中，碳原子的杂化方式有___________、___________，所含σ键数目和π键数目之比为___________。
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp³杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。
(4)C₆₀室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C₆₀的晶体类型是___________。
(5)C₆₀晶胞结构如图，C₆₀分子处于顶点和面心。已知：C₆₀晶胞棱长为14.20Å (1Å=10^－8cm)，则C₆₀的晶体密度为___________g/cm³。

C₆₀体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成)，则平均每一个C₆₀晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C₆₀掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为___________Å。

有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（  ）

A．两者互为同分异构体	B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．N的二氯代物有3种不同结构	D．M中所有原子不可能共平面

下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖水解生成葡萄糖	取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀
B	实验室制备氢氧化铁胶体	向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液
D	比较Mg、Al的金属性强弱	用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是

A．原子半径大小：W<X<Y	B．简单离子半径大小：Y<Z
C．简单氢化物沸点高低：Z<Y<X	D．Y、Z形成的化合物均含离子键

磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量SO₂Cl₂，所需装置如图所示(部分装置略)：

已知：①Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。
②SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。
(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
(5)设计如下实验，以检验SO₂Cl₂产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；
③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。