二氟草酸硼酸锂[LiBF₂(C₂O₄)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH₃COO)₃Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：
2H₂C₂O₄+SiC1₄+2LiBF₄==2LiBF₂(C₂O₄)+SiF₄+4HCl
4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40 CH₃COOH
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_________。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol草酸分子中含有键的数目为_______________。
(3)与SiF₄互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。
(4)CH₃COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是_______________。

(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na⁺的配位数为___________，若硼氢化钠晶体的密度为d g／cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则a=______(用含d、N_A的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na⁺被Li⁺取代，则得到晶体的化学式为___________________。

以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+由右室移向左室

B．放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反应

C．充电时，阳极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]－2e-=====Fe[Fe(CN)6]+2Na+

D．用铅蓄电池为该电池充电时，当有0.2mol电子转移时，Pb电极质量减少20.7g

有关制备抗凝血药的医药中间体H(结构简式为)的说法正确的是

A．属于芳香化合物，含有4种官能团

B．所有原子均可在同一平面上

C．1mo1 H最多可消耗1mo1 NaOH

D．苯环上的二氯取代物有5种

下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是

A．

B．

C．

D．

下列说法错误的是

A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B．羊毛、蚕丝、棉花均属于天然纤维

C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D．油脂的硬化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23：16。化合物F和G中均含元素Z，且10mL 0.1mol／L的F溶液恰好与15mL 0.2mol／L的G溶液完全反应，并产生白色沉淀。下列说法正确的是

A．简单离子的半径Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C．Y和Z的单质组成的混合物可完全溶于水中

D．W的单质在足量氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂，滤渣中TeO₂溶于稀硫酸发生的反应为TeO₂+H₂SO₄====TeOSO₄+H₂O。
下列说法错误的是

A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C．“固体1”的主要成分为Cu

D．“滤液3”可以循环利用

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO₂。工业上用硫化碱法制备Na₂S₂O₃的反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂====3Na₂S₂O₃+CO₂，实验室用此法制备Na₂S₂O₃的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________________，b在装置A中的作用是__________________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是__________；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是__________。制备Na₂S₂O₃的上述装置的明显不足是__________________。
a．水   b．乙醇   c．氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
(3)Na₂S₂O₃样品纯度的测定：称取6.0g样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol／L KIO₃溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，当________时达到滴定终点，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为________％。(相关反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺====3I₂+3H₂O；2S₂O₃^2-+I₂====S₄O₆^2-+2I^-)
(4)Na₂S₂O₃的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为____________________________。