随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如图所示：

请问答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe₃O₄ b．Ni₂O₃ c．V₂O₅ d．MnO₂
（2）反应①的化学方程式为______________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_____（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO₃+6VOSO₄+3H₂O===3(VO₂)₂SO₄+KCl+3H₂SO₄。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO₄ 和V₂O₅的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_______
（6）用已知浓度的酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO²⁺，氧化产物为CO₂，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO²⁺+V³⁺+H₂OV²⁺+VO₂⁺+2H⁺
①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H⁺)＝________
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______
（4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

电解NO制备NH₄NO₃的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。下列说法正确的是（   ）

A．物质A为NH3

B．X电极为电解池阳极

C．Y电极上发生了还原反应

D．Y电极反应式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（   ）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中，充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256gS8分子（结构如图）中含S－S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

下列有关实验原理或实验操作正确的是（   ）

A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

B．利用下图装置定量测定H2O2的分解速率

C．如下图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

D．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol/L的NaOH溶液

有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO₂不能被稀HNO₃氧化）
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（   ）

A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3

B．无法判断是否含有FeCl3

C．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3

D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO3

《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

A．“洧水”的主要成分是油脂

B．“洧水”的主要成分是煤油

C．烟的主要成分是炭黑

D．烟的主要成分是石墨

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________
Fe³⁺+SO+________——Fe²⁺+________+________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe²⁺与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃
ⅱ.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是________(填字母)。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。