化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成路线如下：
 
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________________，G的分子式为_______________________。
(2)②的反应类型为____________________________。
(3)⑥的化学方程式为__________________________________。
(4)H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“—O—O—”)，H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(5)设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________。

含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。
(1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。
(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。
(3)比较气态氢化物膦(PH₃₎和氨(NH₃)的键角：PH₃________NH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。
②M中含有_________(填标号)。
A π键   B σ键
C 离子键 D 配位键
 
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。
 
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm^-3(用含a、c和N_A的计算式表示)。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO₃、FeO、SiO₂等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
已知：

I．25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=1．0×10^-38 ，K_sp[Fe(OH)₂]=1．0×10^-16
Ⅱ．SrCl₂·6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。
(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为_________________________。
(3)步骤②“溶液”中加入30％的H₂O₂，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)₃外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe³⁺沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl₂·6H₂O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1．70g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，C1^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0．100 mol·L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃溶液，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH₄SCN溶液20．00 mL，则原SrCl₂·6H₂O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。

国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li⁺电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I^-、Li⁺的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO₃溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

A．左图是原电池工作原理图

B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D．充电时，阴极的电极反应式为：

以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A．物质a最多有10个原子共平面	B．物质b的分子式为C10H14
C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色	D．物质d与物质c互为同分异构体

实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是

A．配制混酸

B．硝化反应

C．洗涤分离

D．干燥蒸馏

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A．“白烟”晶体中只含共价键	B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强	D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A．萃取

B．溶解

C．过滤

D．重结晶

硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
I．CuSO₄溶液的制备
①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
(1)①中仪器A的名称为______________。
(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．晶体的制备
将I中制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。

1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水
(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。