化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)试剂a是___________。
(2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。
a．CH₂= CHCHO不存在顺反异构体 b．D能发生水解反应
c．E的分子式为C₉H₁₄NO₂     d．⑧发生了还原反应
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH₂的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。
(6) 是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：___________(无机试剂任选)。

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。
（3）NH₃能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO₄溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。
（4）铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。
（5）MgCO₃的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO₃的原因是________。
（6）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH₃形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm³。（用含a，N_A的代数式表示）

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au),可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:煅烧时,Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时,Cr₂O₃发生反应的化学方程式为__________________。 
(2)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是__________________。 
(4)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr₂被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。 
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1,计算结果保留三位有效数字]。 
(5)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外,还含有一定浓度的Fe³⁺杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38, K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

下列有关叙述正确的是

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后,试管里出现凝胶	非金属性:Cl>Si
C	向盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性和酸性
D	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	出现白色沉淀	Y可能是CO2气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是（    ）

A．它有酸性，能与Na2CO3溶液反应

B．它可以水解，水解产物只有一种

C．1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应

D．1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A．单质的沸点：Z>W

B．简单离子半径：X>W

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

已知MgCl₂+6NH₃MgCl₂·6NH₃该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH₃，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是___________(填选项序号字母)。
A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行
B 加快反应速率
C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率
D 增大六氨氯化镁的溶解度
(2)利用MgCl₂溶液制备无水MgCl₂，其具体操作为______________________。
(3)提纯MgCl₂·6NH₃操作中，下列洗涤剂最合适的是___________(填选项序号字母)。
A 冰浓氨水 B 乙二醇和水的混合液
C 氨气饱和的甲醇溶液 D 氨气饱和的乙二醇溶液
(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl₂·6NH₃和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N₂，通入N₂目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl₂·6NH₃的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。