G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH₂COOC₂H₅为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。

铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO₃^-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al₁₃的性质与卤素相似，则原子簇Al₁₃属于____晶体。Na[Al(OH)₄]存在的化学键有___（填字母）。
A 离子键    B 极性键    C 非极性键    D 配位键    E 氢键    F 金属键
（3）已知：

反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO₂分子中存在“离域π键”，可表示成π₃⁴，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS₂)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS₂中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl₂外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO₂的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2Cl^-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知K_sp(CuCl)=a，K_sp(Cu₂S)=b]

以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

下列说法正确的是

A．的一氯代物有2种

B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

C．与互为同系物

D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

A．常见离子半径：g>h>d>e

B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）

C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

下列有关实验的选项正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

对FeC1₃溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A．火法炼铜

B．转轮排字

C．粮食酿酒

D．钻木取火

乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH与FeCO₃反应制得：
I．制备碳酸亚铁

（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO₃的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。