I．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是__，负极发生的电极反应式为_____。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为____mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．NiO(OH)作负极	B．放电时化学能转变为电能
C．Cd作负极	D．此电池是一次电池

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的___(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为____。

II．工业合成氨的反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
(1)则上图中的ａ＝___kJ；1 mol N₂(g) 完全反应生成NH₃(g)需要___（填“吸收”、“放出”）____kJ热量。
(2)推测反应 2NH₃(l)N₂ (g)＋3H₂(g) 比反应2NH₃(g)N₂ (g)＋3H₂(g)______（填“吸收”、“放出”）的热量____（填“多”、“少”）。

I．按要求完成下列问题：
(1)同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍的烷烃的分子式____，其中一氯代物只有2种的结构简式为____。
(2)碳原子数是5的烷烃的同分异构体有_____种，其中含有甲基个数最多的结构简式为：______该物质的习惯命名为____。
(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有_____种，其不含甲基的结构简式为：___。
(4)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_____种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为：____。
请总结书写烷烃同分异构体的方法（至少两点）____
II．现有①CH₄ ②C₂H₄ ③C₆H₆三种有机物：
(1)等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是______；生成CO₂最多的是______；消耗氧气最多的是______。（填序号，下同）
(2)同状况、同体积的三种烃完全燃烧时耗去O₂的量最多的是______。
(3)在150℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__。
请总结书写烃的燃烧的规律（至少两点）_____

酸燃料电池以Ca(HSO₄)₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，

电池总反应可表示为：2H₂+O₂== 2H₂O，下列有关说法错误的是

A．H由b极通过固体酸电解质传递到a极

B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O

C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D．电子通过外电路从a极流向b极

下图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是

A．甲的二氯代物有两种

B．丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键

C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D．相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是丙

美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山将融化，它将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高10⁴倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C₃F₈)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

B．全氟丙烷的电子式为：

C．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)与H2加成得到

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是
①M 原子比 N 原子容易得到电子；
②单质 M 跟 H₂反应比 N 跟 H₂反应容易得多 
③气态氢化物水溶液的酸性 H_mM＞H_nN；
④氧化物对应水化物的酸性 H_mMOx＞H_nNO_y；
⑤熔点 M＞N；
⑥M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；
⑦M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；
⑧M 的最高正价比 N 的最高正价高

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②⑥

D．全部

下列说法中正确的是

A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B．CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池

D．乙烯的最简式为CH2

现有下列各组物质：
①C(CH₃)₄和C₄H₁₀②D₂O和H₂O　③³⁵Cl和³⁷Cl　④石墨和金刚石  ⑤(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂和(CH₃)₂CH(CH₂)₂CH₃⑥和 ⑦  和
(1)属于同系物的是_________，
(2)互为同分异构体的是_______，
(3)互为同素异形体的是________，  
(4)互为同位素的是________，
(5)属于同一物质的是_______。
请总结完成以上题目应该注意的问题（至少两点）：______________

键线结构式是以线表示共价键，每个折点和线端点处表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的方式，如异丁烷()要表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线结构式写出戊烷(C₅H₁₂)的同分异体____、___、___。
通过解题你是如何筛选并运用信息的______

I．乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：

（1）乙烯分子中官能团的名称是___________。
（2）的分子式是____________。
（3）乙烯转化成A的化学方程式是_________________。反应类型是______。
II．乙烯在化工生产领域应用广泛。
以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

（1）反应III的化学方程式:__________。反应类型是________。
（2）写出分子式符合C₄H₁₀的所有物质的结构简式_______。

已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题：
(1) A元素在周期表中的位置____。
(2) A的氢化物中含有化学键的类型____。（填共价键、离子键）
(3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是______。（填化学式）
(4)写出A与H₂反应的化学方程式_______