1.工业流程- (共1题)
1.
含镍(Ni)质量分数约20%废料,主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是_______________ (填序号:“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液.黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x:y:m:n=1:____:2:6
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为________________
(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF“除钙镁”后,所得滤液中
________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不宜过大的原因是__________
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率为______________(保留1位小数)
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________

回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是_______________ (填序号:“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液.黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x:y:m:n=1:____:2:6
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为________________
(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF“除钙镁”后,所得滤液中

(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率为______________(保留1位小数)
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2

2.综合题- (共3题)
2.
NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题:
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐,溶液呈碱性,写出反应的化学方程式______________,已知常温下,HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4,则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知
)
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步,反应情况如下表:
反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,若升高温度,K将____(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数的表达式K=____(用
、
、
、
表示)
(3)反应N2O4(g)
2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中
、
是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________


(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。Y的化学式为____________
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐,溶液呈碱性,写出反应的化学方程式______________,已知常温下,HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4,则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知

(2)2NO(g)+O2(g)

反应 | 速率表达式 | 反应热 |
反应I:2NO(g) ![]() | ![]() ![]() | △H1<0 |
反应II:N2O2(g)+O2(g) ![]() | ![]() ![]() | △H2<0 |
反应2NO(g)+O2(g)






(3)反应N2O4(g)





(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。Y的化学式为____________
3.
新型抗溃疡药瑞巴匹特,可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害,其合成路线如下:

(1)A的化学名称为______________,C的核磁共振氢谱具有_________________组峰
(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________
(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________,化合物F的分子式为_____________
(4)反应①~③中,属于取代反应的是__________________(填序号)
(5)C→D的转化中,生成的另一种产物为HCl,则C→D反应的化学方程式为__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:___________________
I.分子中含有一个苯环和一个五元环,且都是碳原子环
II.苯环上有两个取代基,且处于对位
III.能与NaHCO3溶液发生反应
(7)已知CH3CH2OH
CH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图如下:HOCH2CH2CH2OH
物质X
物质Y
,则物质X为__________,物质Y为____________

(1)A的化学名称为______________,C的核磁共振氢谱具有_________________组峰
(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________
(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________,化合物F的分子式为_____________
(4)反应①~③中,属于取代反应的是__________________(填序号)
(5)C→D的转化中,生成的另一种产物为HCl,则C→D反应的化学方程式为__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:___________________
I.分子中含有一个苯环和一个五元环,且都是碳原子环
II.苯环上有两个取代基,且处于对位
III.能与NaHCO3溶液发生反应
(7)已知CH3CH2OH






4.
已知:PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3,并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶,影响产品纯度的作用
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A.HCl酸性比H3PO4的强 | B.HCl稳定性比PH3的强 |
C.HClO4的酸性比H3PO3的强 | D.PCl3中P显正三价,C1显负一价 |
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________
3.单选题- (共4题)
5.
下列叙述正确的是
A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时,将船舶与石墨相连 |
B.往含硫酸的淀粉水解液中,先加氢氧化钠溶液,再加碘水,检验淀粉是否水解完全 |
C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应的△H<0 |
D.已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=![]() |
6.
下列说法正确的是
A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强,是由于雨水中溶解了CO2 |
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 |
C.氧化性:HC1O>稀H2SO4,故非金属性:Cl>S |
D.将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体 |
7.
下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
| 操作及现象 | 结论 |
A | 其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液,溶液变浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
D | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1