锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．Zn(OH)2

D．H2SO4

③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ．烟气中的SO₂可与软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO₄·H₂O。
（2）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋(欲使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为___。
（3）由图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为___。

（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，正极反应式为：_____。

I．有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

已知E的分子式为C₂H₆O₂，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是____反应，E的官能团名称是____
（2）A的结构简式为______，D的系统命名为_______
（3）写出化学方程式
①D→E___________
②B→C __________
II．某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍，把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4:3，试求此有机物的分子式为_____，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为___

蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列对该电池的判断错误的是（   ）

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

C．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

下列方程式书写不正确的是（   ）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

B．用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+

C．实验室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

D．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O

有关如图装置的说法正确的是（ ）

A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

B．若K与c连接，则溶液中的Na＋向铁电极移动

C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H2O +2e-=H2↑+2OH-

D．若K与d连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

关于下列装置说法正确的是（   ）

A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红	B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜	D．装置④中发生吸氧腐蚀

下列叙述不正确的是（   ）

A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀

B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（   ）

A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期

C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀

D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

有关化学用语正确的是（   ）

A．乙烯的实验式：C2H4	B．乙酸的的结构式：CH3COOH
C．醛基的电子式：	D．丙烷的球棍模型：

分子式为C₄H₁₀O且属于醇类的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C₅H₁₀O且属于醛类的有机物的同分异构体有y种，则 x和y的关系为（   ）

A．x＝y

B．x>y

C．x<y

D．无法确定

利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是（   ）

A．该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气

B．若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行

C．通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应

D．该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流

下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（    ）

A．

B．

C．

D．

某气态烷烃X和气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气的12.5倍，将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重8.4g，则X、Y分别是（   ）

A．甲烷和乙烯

B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯

D．乙烷和丙烯

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

下列关于有机物的叙述不正确的是(  )

A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

B．分子式为C6H10O

C．可发生加成、酯化和氧化反应

D．分子中有两种官能团

下列实验方案中，能达到实验目的是（   ）

选项	实验目的	实验方案
A	比较CH3COOH和HClO的酸性	用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值
B	比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小	向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
C	除去苯甲酸中的少量氯化钠	重结晶法
D	用CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层

 

A．A

B．B

C．C

D．D

分析下列有机化合物，完成填空。
①CH₄   ② C₂H₄   ③C₂H₂   ④   ⑤ ⑥   ⑦   ⑧
（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)
（2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。
（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O₂最多的是___。
（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。
（5）④的系统命名为：____。
（6）若将CH₄、O₂和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。
（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___棒，乙装置中的____棒；
②乙装置的电化学防护法称为____，其中碳极的电极反应式是：_____。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，现象为___，发生反应的离子方程式为________
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：______。
②甲装置碳极的电极反应属于_____（填“氧化反应”或“还原反应”）；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_____
（3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（_____）

A．KI

B．H2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3