A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。
(1)C₂D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程_______________________________。
(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。
(4)足量的AB₂与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下面结论正确的是(   )

A．Pb为正极，被氧化	B．负极的质量逐渐减轻
C．SO42-只向PbO2处移动	D．电解液密度不断减小

下列化学用语或命名正确的是(   )

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O	B．NH4Cl的电子式：
C．S2-的结构示意图	D．含有10个中子的氧原子的符号：

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(   )
①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A．①②③

B．②③

C．③

D．①②③④

有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是
(   )

A．A不能溶解于B中

B．X元素位于ⅥA族

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应，X与Y能形成两种化合物

下列各组性质比较中，正确的是(   )
①沸点：HF>HCl>HBr>HI  ②离子还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-
③酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S   ⑥半径：O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺

A．①②③

B．③④⑤⑥

C．②③④

D．①②③④⑤⑥

下列说法正确的是(   )

A．SiO2能导电，可用于制造光导纤维

B．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

C．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏

D．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键

下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是
Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O=H₄SiO₄↓+Na₂CO₃ ②SiO₂+2CSi+2CO↑
③Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑  ④CH₄比SiH₄稳定

A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（  ）

A． mol	B． mol
C．（A−N+2）mol	D．（A−N+6）mol

已知CeO₂通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃、FeO等物质）为原料，设计如下图所示工艺流程，制得纯净的CeO₂。下列说法正确的是（  ）

A．实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同

B．滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂

C．滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应

D．操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；
(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低、上升或不变”)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH₄)代表汽油。
①电池的负极反应式为__________________________________________。
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。

某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题
(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置

①指出装置中的错误_________________________。
②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。
③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。
(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。
①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)
②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO₂中含有__________。

A．NO

B．N2O4

C．O2

D．空气

③小组同学查阅资料发现，NO₂溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。
(3)HNO₂是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O，Ⅱ.3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：
第一步：配制1mol/LNaNO₂溶液100mL(标为溶液A)。
第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。
第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH₂SO₄溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色

水浴温度/℃	A	B	C	D
沸水浴	红棕色	红棕色	红棕色	红棕色
80-70	红棕色	红棕色	红棕色	无色
50-40	红棕色	仅液面上红棕色	无色	无色
20-10	仅液面上红棕色	无色	无色	无色

 
①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO₂溶液加硫酸而不直接用HNO₂溶液的原因是______________。
③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。