元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
（1）bd₂的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________
（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(10-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(10-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

 
前2s内的平均反应速率v(N₂)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NO_x)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。

②已知: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H=-bk/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）  △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

 
表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子
④负极反应式为CH₃OH＋8OH^－－6e^－=CO₃^2-+6H₂O

乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO + O₂"2CH₃COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_________________   。
（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E
①反应IV的化学方程式是_______________________________________ 。
②实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）______
（3）产物CH₂=CH-COOH可能发生的反应有____________（填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____、_____。
②为了研究乙醇的化学性质，利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为__________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。

镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．a极材料为镁	B．a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH−
C．电流方向:b极→a极	D．每消耗1molMg，导线中共流过NA电子

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列各组物质的相互关系描述正确的是（  ）

A．H2、D2和 T2互为同素异形体	B．和互为同分异构体
C．乙烯和环己烷互为同系物	D．(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

下列对科学家的相关成果的说法正确的是（    ）

A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类

B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料

C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化

下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D．的一溴代物有5种

下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（  ）

A．用装置①验证石蜡可分解	B．用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用装置③制取乙酸乙酯	D．用装置④分馏石油

1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（  ）

A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH=CH2

对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（   ）

A．①②③④⑤

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部正确

下列关于苯的叙述正确的是（  ）

A．反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（   ）

A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升

B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体

C．试管内壁有油状液滴形成

D．试管内有少量白雾

下列说法不正确的是（  ）

A．用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

D．制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念

下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是(　　)

A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味

B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥

海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。


(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。
(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。
(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。