有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
 (其中：—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题：
（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；
（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；
（3）A的结构简式为____；
（4）反应⑤的化学方程式为____；
（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。
a 含有苯环 b 含有羰基  c 含有酚羟基

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
① Ti的基态原子价电子排布式为________；
② Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
② COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm³；
(5)Fe₂O₃与KNO₃和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，其中KNO₃被还原为KNO₂，写出该反应方程式_________。

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A．

B．

C．

D．

化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

下列说法不正确的是

A．汽油、沼气、电能都是二次能源

B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等

C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质

D．吸热反应可以自发进行

某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是____，丁中____（填“X”或“Y”）极颜色会加深。
（2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是____，电镀液的主要成分是____(填化学式)。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是___。
（4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的____（填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为____。