锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 的制备和应用如下图所示。

(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。

聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②
③
回答下列问题：
(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简
式：________________。
①能发生银镜反应    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC1₃溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是(    )

A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．正极的电极反应：

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A．加热使升华，可除去铁粉中的

B．电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D．将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶体

ClO₂熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO₂并测定其质量。

实验I：制取并收集ClO₂，装置如图所示。
(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
(2)装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式_____________。
实验II：测定ClO₂的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO₂气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cmol/L Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na₂S₂O₃溶液(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO₂的质量m (ClO₂)=_______(用整理过的含的代数式表示)。
(6)判断下列操作对m (ClO₂)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na₂S₂O₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。