人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：______________________________。
（2）已知分子式为C₆H₆的结构有多种，其中的两种结构简式为
（I）   （II）  
①这两种结构的区别表现在：
定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号，多选不给分)，而Ⅰ不能。
a.被酸性高锰酸钾溶液氧化    b.与溴水发生加成反应
c.与溴发生取代反应  d.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mol C₆H₆与H₂加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。
②今发现C₆H₆还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C₁₀H₈，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。
a.     b.    
c.    d.
（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。
a.萘不能使溴水褪色     b.萘能与H₂发生加成反应
c.萘分子中所有原子在同一平面上  d.一溴代萘(C₁₀H₇Br)只有两种
（5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。

有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br₂，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。
（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。
（6）已知：（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例：]
__________________________________。

根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO₂是饮用水的消毒剂，常用FeSO₄∙7H₂O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe^2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。
②与SO₄^2－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。
③ClO₂^－中氯原子的孤电子对数为___________。
④常用K₃[Fe(CN)₆]检验水中的F^2＋。K₃[Fe(CN)₆]的配体是________________。
（2）ClO₂是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO₂________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl₂O，理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。
（2）Fe、Fe^2＋都能被硝酸氧化。HNO₃中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。
（3）NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为__________________________。
（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋等。Cu^＋呈无色，其原因是_____________________________。

铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。
（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。
②环己基甲醇分子中采取sp³杂化的原子是_____________(写元素符号)。
（3）铬离子(Cr^3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)₃(H₂O)(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr^3＋的配位数为______。
②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该氧化物的化学式为____________________。
②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为___________g∙cm^－3(列出计算式)。

磷酸亚铁锂(LiIFePO₄)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许Li^＋通过，电池的总反应为Li_xC₆＋Li_1－xFePO₄LiFePO₄+6C。下列说法正确的是

A．放电时，Li＋向M电极移动

B．充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

C．放电时，M电极的电极反应为

D．充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是

A．若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应

B．若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极

C．若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出

D．若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

	X	Y	Z	W
A	C	Fe	NaCl	H2O
B	Pt	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	C	H2SO4	H2O
D	Ag	Fe	AgNO3	AgNO3晶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是

A．1中只发生化学腐蚀	B．2中发生的是析氢腐蚀
C．3为牺牲阳极的阴极保护法	D．钢铁被腐蚀的速率：2>1>3

下列关于有机化合物的说法错误的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)

C．双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D．石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘	B．用氯化铁溶液刻制印刷电路
C．用漂白粉漂白纸张	D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c^＋与氖原子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．d的单质常用于制造光导纤维

B．简单氢化物的热稳定性：d>a

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d

D．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物

NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO₂的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂(沸点：11°C)。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。
（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。
（4）用制得的NaClO₄/H₂O₂酸性复合吸收剂同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H₂O₂)/n(NaClO₂)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：

①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H₂O₂)/n(NaClO₂)＝________________。pH在_________________之间。
②图2中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。