铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" △H₂="+172.5kJ/mol"
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(g) △H₃=-1651.0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

反应速率	平衡常数K	平衡转化率a
_________	_________	_________

 
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH₃OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H₂)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L^-1Fe³⁺和0.26mol·L^-1的Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀[ c(Fe³⁺)≤4×l0^-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)₂=2.6×l0^-19；KspFe(OH)₃=4×l0^-38〕
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na₂FeO₄，然后转化为K₂FeO₄，电解原理如下图所示。

则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp³杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO₃^2-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。
（3）有机物M()在一定条件下生成N()。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO₃的热分解温度为900℃，SrCO₃的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO₃的热分解翻度低于SrCO₃的原因_____________。
（5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为_____g·cm^-3（写出表达式即可）。

某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应宇母），反应的化学方程式为________________。
（2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
（4）该同学在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。

A．稀硝酸

B．H2SO4溶液

C．苯

D．CCl4

（5）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃ ② 生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物 ③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物 ④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO₂反应的化学方程式为____________。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl^-=[CuCl₂]^-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu₂S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

回答下面问题：
（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）
（2）滤渣II的成分主要为MnCO₃，写出除Mn²⁺的离于方程式_________。
（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。
（4）在进行反应II时，通入的SO₂一般都要适当过量，目的是_________。
（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。
（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。
（7）Cu²⁺的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu²⁺)占总的n(Cu²⁺)的百分比。在一定条件下Cu²⁺沉淀率与沉淀前的Cl^-、Cu²⁺的物质的量之比[n(Cl^-): n(Cu²⁺)]的关系如下图所示。CuCl+Cl^- [CuCl₂]^-的平衡常数K=6.5×10^-2，则该条件下Cu²⁺的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

异戊醇薄荷酯P()是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊醇薄荷酯P的流程如下：

已知RCH=CH₂RCH₂CHBr(R表示烃基)
完成下列问题：
（1）A的化学名称为_____________。
（2）试剂1的结构简式为_____________。
（3）由E生成F的化学方程式为_____________，该反应类型是_____________。
（4）试剂2可以是_____________试剂。（填名称或化学式）
（5）由C和H生成P的化学方程式为_____________。
（6）H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有___________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且蜂值比为9:l的同分异构体的结构简式为_____________。
（7）苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：_____________。

太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（  ）

A．该装置系统中只存在两种能量转化

B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

D．常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：
下列说法中不正确的是

A．该反应是取代反应

B．若R为CH3时，a的电子式为

C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种

D．若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（   ）

A．X元素位于周期表中第16列

B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D．R的沸点高于M的沸点

化学渗透在生活、生产中的各个方面。下列有关说法正确的是

A．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群

B．化石燃科不完全燃烧会产生CO造成污染。完全燃烧不会造成大气污染

C．利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板

D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性