聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知：
i．R₁COOR₂ + R₃OHR₁COOR₃ + R₂OH
ii．R₁CH=CHR₂R₁CHO + R₂CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。
（3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。
（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。
（6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：

中间产物1的结构简式是______。

水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题，我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈）去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]，其机制模型如下。

零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型
资料：
Ⅰ．酸性条件下SO₄⁻·为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO₄⁻·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。
Ⅱ．Fe²⁺、Fe³⁺形成氢氧化物沉淀的pH

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe2+	7.04	9.08
Fe3+	1.87	3.27

 
（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化学式是______，其酸性比H₃PO₄______（填“强”或“弱”）。
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe²⁺，Fe²⁺与S₂O₈²⁻反应生成Fe³⁺和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe²⁺和Fe³⁺，以确保As(Ⅴ)去除完全。
①S₂O₈²⁻中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
③Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式是______。
（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。

下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素	B．伏打发明电池	C．拉瓦锡研究空气成分	D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成

 
A.A   B.B    C.C    D.D

我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．b为电源的正极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2

D．上述装置存在反应：CO2 =====  C + O2

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是

A．Y的分子式为C10H8O3

B．由X制取Y的过程中可得到乙醇

C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

已知：苯酚与Fe³⁺在溶液中存在可逆反应：Fe³⁺ + 6C₆H₅OHH₃Fe(OC₆H₅) ₆ + 3H⁺，其中H₃Fe(OC₆H₅) ₆显紫色。实验如下：

下列说法不正确的是：

A．i是空白对照实验

B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4

D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性

研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①	②
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象	铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色

 
下列说法正确的是

A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

某小组同学研究SO₂和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验	操作	现象
I		溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色
II		溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色

 
（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO₂和KI溶液反应生成S和I₂。
① 在酸性条件下，SO₂和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 mol·L⁻¹ KCl溶液中加入5滴1 mol·L⁻¹盐酸，通入SO₂，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
（3）实验表明，I⁻是SO₂转化的催化剂。补全下列离子方程式。
SO₂＋H₂O ===_____ ＋     ＋   
（4）对比实验I和II，推测增大H⁺的浓度可加快SO₂的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。