将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

A．0.01mol

B．0.02mol

C．0.03mol

D．0.04mol

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.05g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等

金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L^-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L^-1HNO₃(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。

小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）

A．铝不易发生化学反应	B．铝不易被氧化
C．铝的氧化物容易发生还原反应	D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用