硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na₂S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：
（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．
a Na₂S+S b Z+S c Na₂SO₃+Y d NaHS+NaHSO₃
（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．
a 测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c 用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO₂的烟道气，以Fe₂O₃做催化剂，将CO、SO₂在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe₂O₃做催化剂的主要原因是__．

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B。则B的化学式为__。
（2）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是__。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___。
（4）若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应②的离子方程式是___。

甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是 (    )

A．若甲为焦炭，则丁可能是氧气

B．若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸

C．若甲为Fe，则丁可能是C12

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，K_spAl(OH)₃=2.7×10^-34、K_spMg(OH)₂= 1.2×10^-1 ;
③LiFePO₄难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。