实验室制取氧气时，某同学取质量为 15.0g 的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。

（1）t0～t1 时段固体质量不变，是因为____；t4～t5 时段固体质量不变，是因为____。
（2）t4 时，制得氧气质量是________克。
（3）t5 时 MnO₂的质量为多少？________________________________________（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在 t0～t5 时段的变化曲线。________________（应做适当标注）

科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。   
（1）（提出问题）这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
（猜想）①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH₃)；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据是________；
（实验探究）他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用________检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。

（2）（实验结论）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是________；   
（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别________； 
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl₂溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl₂为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）原混合物中碳酸钠的质量．___________
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．___________

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 (   )

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3:20

D．该反应中甲、丙的质量比为14:17

小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末单质。
燃烧的方程式为：,其中R的化学式是_______________，该反应的反应物中，______________是氧化剂。该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。