铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝4 Al+3O₂2Al₂O₃，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）

A．27：32：102	B．27：24：43
C．4：3：2	D．108：96：204

等质量的下列固体物质分别与一定量的稀盐酸(溶质质量分数相同)恰好完全反应,下列说法正确的是（　　）

A．金属铝和镁比较,镁反应速度快,但生成氢气的质量少

B．镁与氧化镁比较,镁消耗的盐酸质量少,反应后溶液中溶质的质量分数小

C．碳酸钙粉末与石灰石比较,碳酸钙粉末反应速度快,消耗的盐酸质量少

D．氧化铜与氢氧化铜比较,反应后溶液中的溶质质量相等,溶液质量也相等

实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

 
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。   
（2）表中m=________。   
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____   
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。_____

已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。

查阅资料：将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。
设计实验：实验装置如下图所示 (部分夹持仪器已略去)。
探究与分析：
（1）探究反应中产生气体的成分：称取9.0 g氧化铁和1.2 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。据此可知木炭粉与氧化铁反应一定生成了 气体。E处的酒精灯的作用   。
（2）探究反应后剩余固体的成分：小组同学测得剩余固体质量为6.6g ，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现。据此可知剩余固体中含有的物质是 ，质量分别为 。

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据此现象，可确定该固体是___；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

 
计算该样品中Na₂CO₃的质量分数____（写出计算过程）。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量____变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。