取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：

 
CaO+H₂O=Ca(OH)₂，
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）过程b出现的现象是_____。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。___
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。________

在天平两盘上的烧杯中各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。向两边烧杯中各加入5g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 (　　)

A．偏向加铁的一边	B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置	D．无法确定

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶中(发生反应：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑)。实验过程中测得发生反应前装置的总质量为52.8克，测得发生反应后装置的总质量减少为52.6克，求：

(1)反应生成氢气___克？
(2)该合金中锌的质量分数？____

乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O。

（1）实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 B装置的作用是_______________________；
（2）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2克，其中碳元素与氧元素的质量比为2:5，则参加反应的乙醇的质量为________________克；
（3）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC₂H₅OH + yO₂=aCO₂+ bCO + cH₂O；现有一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为______________________。

用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：

（1）该实验是将__________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为b时．此时溶液中的溶质是_________（填化学式）．
（3）当加入溶液的质量a为20g时．求所得溶液中溶质的质量____________．