用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

 
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。

某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO₃？
［进行猜想］猜想一：熟石灰全部变成了CaCO₃。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO₃。
猜想三：熟石灰没有变质。
［设计实验］该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸	②____。 ③____。	猜想一成立

 
［反思与应用］
（1）要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是________________。
（2）熟石灰变质是由于______________的缘故。因此象熟石灰这类物质在实验室应_______________保存。
（3）称取10g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液73g。求样品中Ca(OH)₂的质量分数（写出计算过程）。___

某固体粉末可能是FeO、Cu₂O或者二者混合物，为探究其成分，称取7.2g该固体粉末样品，用足量的H₂SO₄充分反应后，称得固体质量为a克。（已知Cu₂O与H₂SO₄反应的生成物中包括CuSO₄和Cu等）
（1）若a=1.6g，求固体粉末中FeO的质量分数。________
（2）当a多少克时，则固体粉末为纯净物。________

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO₂的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是  。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。
（已知）

在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）

A．偏向有锌的一边

B．偏向有铁的一边

C．不偏转

D．无法判断