某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去)。

（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。
（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________，
②中生成金属Cu的化学方程式是_______________________________。
（3）X的化学式是_______________。
（4）煅烧Zn₂(OH)₂CO₃的化学方程式是_______________________________。

人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如①金刚石、②石墨、③、④、⑤，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥、⑦、⑧、⑨、⑩等。分析上述材料并回答下列问题：如果上述某碳的氧化物中含氧量为50%，写出C和在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式__________该反应的基本类型是_________

下列对质量守恒定律的理解错误的是（）

A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化

B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量

C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律

D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律

下图为某反应的微观图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（）

A．反应前后原子的种类和数目都不变	B．生成物可能都是氧化物
C．乙中元素的化合价在反应前后发生变化	D．该反应属于复分解反应

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_______g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；______
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_______（用m表示）。