根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。据实验原理设计的实验方案回答下列问题：

（1）你选用的药品是________。
（2）你选用的实验装置（填装置编号）______。若需组装，则连接的顺序是（用装置接口编号表示）______。
（3）实验中你必须测定的有效数据是（__________）

A．生成 H2的体积 a 毫升	B．反应前仪器和药品的质量 b 克
C．反应后剩余固体的质量 c 克	D．反应后仪器和药品的质量 d 克
E．黄铜样品的质量 e 克

某固体药品可能含有CuCl₂、CaCO₃、NaCl、NaOH、NaNO₃中的一种或几种，某科学小组为了探究药品成分，展开如下探究：
①加足量的水溶解、过滤后得到沉淀A和无色溶液B。
②取沉淀A烘干后测得质量为14.8g，加入足量的稀盐酸产生气体2.2g。
③取无色溶液B加入足量AgNO₃溶液和稀硝酸，充分反应后烘干得到沉淀30g。
（1）沉淀A的成分有_____。
（2）写出该固体的所有组成可能：____。

某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO₃)₂。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_____。
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)

①当加入的硝酸钡溶液的质量为_____克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数_____。

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_______g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；______
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_______（用m表示）。

实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?___________