某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（ CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰40克，将其露置于空气中．
②一段时间后，称量发现质量增加了4.7克．
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加1.1克．回答下列问题．
（l）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为___克．
（2）生石灰露置于空气中质量增加的原因：生石灰吸收空气的___变成某物质A，部分物质A吸收空气中的___变成碳酸钙。
（3）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？______

已知在相同的条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的密封容器有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好，活塞及电热丝体积忽略不计）。在常温下，开始在刻度12 cm的位置，活塞左室为空气，右室为和的混合气体。用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，逐渐恢复到常温下的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处，液体体积忽略不计，则原与的混合气体中，与的体积比可能是①；②；③；④；⑤中的哪种组合（   ）

A．②③

B．①③

C．①④

D．⑤

为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸 100 克（足量），每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数（克）	160	158.2	157	156.4	156.04	156.04	156.04

 
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的 CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?_______________（选填字母）。

A．盐酸溶质质量分数过大

B．鸡蛋壳未晾干

C．鸡蛋壳未充分研碎

将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与残余固体质量的关系如下图所示：

A点的固体成分是_______________，
B点的固体成分是_______________，
C点的固体成分是_______________。

科学研究性学习小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。每次实验取用相同质量含碳酸钙60％的大理石若干克，并分别滴加相同体积的质量分数为9.125％、18.25％的盐酸，(假设两种盐酸的密度都为l克/毫升，大理石中杂质不与盐酸反应)。
（1）小组提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与盐酸中HCl的质量分数、反应温度有关。
（2）实验设计与实施。

实验编号	温度/℃	HCl的质量分数	完全反应的时间/秒
①	25	18.25％	160
②	25	9.125％	210
③	35	18.25％	60

 
①实验中他们根据 来确定反应的剧烈程度。
②设置实验①和②，可探究的问题是
（3）绘制图像：可以将实验①得到的数据绘制成质量m随时间t变化的关系图。
若实验①中大理石与盐酸恰好完全反应产生的CO₂质量为2.2克，试计算参加反应的盐酸体积是多少毫升？