为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg”。
1）碘酸钾的化学式是KIO₃，碘酸钾中碘元素的化合价为______________。
2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为____________ ；用1kg碘酸钾可生产碘盐______________t。
3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因序号）__________________ 。
A、碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B、碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C、碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失

建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）用符号表示下列微粒。铁锈的主要成份 ① ；3个硝酸根离子 ② ；
（2）下图是某反应的微观过程。写出该反应的化学方程式    ①  ，该反应属于    ②   反应(填基本反应类型)，在 A中标出N元素的化合价 ③ (填化学符号)，A中各元素的质量比为
    ④ 。

小徐学习了胆矾后，又从网上收集到一些”矾类”物质的化学式，明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)、绿矾(FeSO₄·xH₂O)等。通过查阅资料可知亚铁离子不稳定，加热时容易被氧气氧化成铁离子。小徐为了测试绿矾(FeSO₄·xH₂O)中结晶水含量，如图连接好装置进行实验。部分实验操作及数据如表：

步骤	操作	质量/g
1	称量石英玻璃管A(带止水夹K1和K2)	M1
2	将样品装入石英玻璃管A中，将无水硫酸铜装入B	/
3	再次称量A	M2
4	打开K1和K2，先缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热一段时间， 熄灭酒精灯，关闭K1和K2，称量A	M3
5	重复上述操作步骤	/
6	直至A质量不变	M4

 
(1)该实验中证明A中绿矾分解的证据是_____；
(2)上述操作中打开K₁和K₂，缓缓通入N₂的作用是_____；
(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____.

为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg”。
（1）碘酸钾的化学式是KIO₃，碘酸钾中碘元素的化合价为____________________。
（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为___________；用1kg碘酸钾可生产碘盐_____________t。
（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因序号）_________________。
A  碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B  碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C  碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失

小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

（1）仪器识别：a ________ ；b________。   
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________。    
（3）能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。   
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。   
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数  ________ %。