请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在下面的横线上。

粒子名称	核内质子数	核外电子数	粒子所带电荷
镁原子	12	12	0
镁离子	12	10	两个单位正电荷
氯原子	17	17	0
氯离子	17	18	一个单位负电荷

 
氯原子与氯离子：  。
镁原子与镁离子：  。
镁离子与氯离子：  。

如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型：外圈上的小球代表电子，内圈为原子核。则下列说法中不正确的是（）

A．该原子的相对原子质量为4

B．该原子的核电荷数为4

C．该原子的质量主要集中在原子核上

D．该原子的原子核由2个带正电的质子和2个不带电的中子构成

科学理论的建立要有一个又一个的证据，在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘，请回答：
(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氮原子核)散射实验，用一些高速运动的粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有_______。

A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小

B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电

C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大

(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是________。
(3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是___________________。

某元素的阳离子的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数是（ ）

A．20

B．23

C．26

D．30

核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）碘­131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子的核外电子数为    。
（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘­127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘­131的关系是    （填字母）。

A．同种元素	B．同种物质
C．同种分子	D．同种原子