探究原子结构的奥秘。
（情景提供）：19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）：电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
（进行实验）：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图甲：

(1)放射源−−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
(2)金箔−−作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
(3)荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜−−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90∘,有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）：
α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）：
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___；
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图乙的___.