探究原子结构的奥秘。
1808英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割。
1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的a粒子轰击金箔，结果是大多数a粒子能穿过箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的a粒子被反弹了回来。所以他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。请根据以上信息回答下列问题：
A.    B.    C.
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，如图________（填字母）所示是卢瑟福原子结构模型。
（2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明________。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________（填字母）。
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大
C.原子核带正电

A．核外电子带负电

（4）从原子结构模型建立的过程中，以下说法错误的是________（填序号）。
A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B、模型在科学研究中起着很重要的作用
C、玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子；碘-127是一种质子数是53，中子数是74的碘原子。碘-131和碘-127属于（）

A．同种元素	B．同种物质
C．同种分子	D．同种原子

碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（ ）

A．质子数相同	B．质量相同
C．电子数不相同	D．16和18表示原子个数

下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
氢	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
钠	11	12	11	23
镁	12	12	12	24

 
小光在原子里质子数等于核外电子数；
小红：相对原子质量=质子数+中子数；
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的；
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。”
请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：
（1）三位同学的结论中，不准确的是__________，理由是______________。
（2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条）__________________。

探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
（1）放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
（2）金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________________。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________________。

A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是空的

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________。