1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。


绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明____________；（选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的””）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_____________。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电

A．核外电子带负电

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）_________是汤姆森原子结构模型；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
A. B.  C.

下列是原子结构的几种描述，其中错误的是（   ）

A．道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球

B．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内

C．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部质量集中在核外电子

D．波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动

如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是（  ） 

A．①③②⑤④	B．①②③④⑤
C．①⑤③②④	D．①③⑤④②

根据资料分析并回答下列问题：
自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。

如图所示为某原子结构示意图，则：
（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；
（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子。
（3）该元素在分类上属于________元素。

关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（  ）

A．汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型

B．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的

C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化

D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子