1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。


绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明____________；（选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的””）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_____________。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电

A．核外电子带负电

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）_________是汤姆森原子结构模型；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。
A. B.  C.

探究原子结构的奥秘
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：

①放射源——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
（2）厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明（__________）
A.原子的质量是均匀分布的   B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的（__________）。
A.    B. C.
A.道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B.汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C.卢瑟福模型特点：核位于原子中心，重量集中在核上

下列关于原子模型叙述正确的是（）

A．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围

B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动

C．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行

下列叙述正确的是( )

A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行

B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围

C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动

D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

下列叙述正确的是（    ）

A．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动

B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围

C．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为电子像行星绕太阳运行