有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙

B．丙>乙>甲

C．甲>乙>丙

D．丙>甲>乙

小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
（查阅资料）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
（提出问题）测定黄铜中锌、铜的质量分数。
（实验原理及实验方案设计）（略）。
（探究实验）
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_______。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
（3）将小烧杯中的混合物过滤，______(请将此实验步骤补充完整)。
（4）称取固体的质量为bg。
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
（反思与评价）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（拓展探究）
（1）重复（探究实验）步骤1。
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_____。
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为_______。
③设计一种实验方案来验证以上猜想：

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝	______	猜想①成立
		______	猜想②成立
方案二	______	______	猜想①成立
		_______	猜想②成立

 

金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？________
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．________
（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？________

向Cu(NO₃)₂溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe^2＋、Cu^2＋、不溶物为Cu
②溶液中有Fe^2＋、Cu^2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu^2＋、不溶物为Fe
④溶液中只有Fe^2＋、不溶物为Fe，Cu

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同   学用一种试剂揭穿了他。这种试剂不可能是 （   ）

A．硫酸铜溶液

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．硝酸钠溶液