已知a、b、c三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是（    ）

A．10℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C

B．30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1%

C．将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，变为不饱和溶液

D．30℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是A物质

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。根据表中数据，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	45.8	85.5	110	138

 
（1）30℃时，将30g硝酸钾溶于100g水中得到硝酸钾溶液，现要配成该温度下的饱和溶液，需再加入________g硝酸钾固体。
（2）提纯溶液中混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是________。

下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶 解 度（g）	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

 
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是    。
（2）要配制20℃时氯化钠饱和溶液100g，需要氯化钠的质量为 g（保留小数点后一位）
（3）某硝酸钾晶体中有少量氯化钠杂质，要得到纯净硝酸钾的方法是：先加热溶解，然后     ，过滤、洗涤、干燥后得到硝酸钾晶体。

下列实验现象的预测或分析中，错误的是(　　)

A．实验甲：试管中溶液由黄色变成无色

B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略上升

C．实验丙：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体

D．实验丁：若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含有硫酸根离子

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0	138.0

 
(1)要除去硝酸钾中混有的少量食盐，可采用的方法是 _______________。
(2)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程：

操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 _________(填序号)。
 
操作⑤中除用到铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴外，还需要用到的仪器是________。
(3)用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50 g。
①称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏(如图)，则应该怎么处理？__________。

②经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（_________）。

A．样品有杂质	B．称量时砝码有磨损
C．量取水时仰视读数	D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出